Oxidos Acidos

Son compuestos binarios oxigenados formados por la combinación  de un   NO METAL mas  oxigeno . El numero de oxidación del OXIGENO es -2 y el numero de oxidación  de los NO METALES son positivos  dependiendo de la familia.

FORMACIÓN:
no metal + oxigeno 

NOMENCLATURA:
También existen tres clases de nomenclaturas la tradicional . la sistemática, stock, como en los óxidos básicos. 

1.- Los  halogenos: F,Cl, Br,I,CN,At, trabajan con las valencias; mas uno, mas tres, mas cinco, mas siete y se añade prefijos y sufijos así:
+1: hipo, el nombre del NO METAL  y la terminación OSO.
+3: al nombre del NO METAL se añade la terminación OSO.
+5: al nombre del NO METAL se añade la terminación  ICO.
+7: se antepone el prefijo per, luego el nombre del NO METAL  y la terminación ICO.

 EJEMPLOS:
Cl2O1------> Oxido hipocloroso            Br2O3-----> oxido bromoso
I2O1-------> Oxido hipoyodoso             F2O3------> oxido fluoroso

Br2O7-----> oxido perbromico            
F2O7------> Oxido perfluorico 


2.- Los hanfigrnos: S,Se,Te, trabajan con valencia +4,+6 y se utiliza la terminación  OSO para el de menor valencia (+4)  y la terminación ICO para el de mayor valencia.
Los nitrogenoides  : N,P,As,Sb,B, trabaja con valencia +3,+5 y se utiliza OSO para el de menor valencia y la terminación ICO mayor valencia.

    EJEMPLOS

S2O4-----> SO2 = > Oxido sulfúrico
Te2O4----> TeO2 => Oxido teluroso
Sb2O3---> Oxido antimonioso

3.- Los carbónoides  (C,Si,Ge) su numero de oxidación es +4  y el NO METAL se añade la terminación ICO .

 EJEMPLOS:

C O2=> oxido carbónico
Ge O2 => Oxido germánico

NOTA.- El carbono también forma óxidos con numero de oxidación +2 formando el CO monóxido de carbono.

NOTACIÓN:
Se escribe primero el símbolo del  NO METAL  y luego el del oxigeno.
 Ge O2

                              FORMULAS

FORMULAS MOLECULARES:


CO2----->Oxido de carbono

FORMULA DESARROLLADA:





formula molecular

N2O3 

formula desarrollada